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化学是紧张的学科之一,相关的课件当然不能随便拟订。高中化学讲堂教授教化课件是小编为大年夜家收拾的,在这里跟大年夜家分享一下。

高中化学讲堂教授教化课件(一)

一、原子布局

质子(Z个)

原子核 留意:

中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素,认识1~20号元素原子核外电子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律:①电子老是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不跨越8个(K层为最外层不跨越2个),次外层不跨越18个,倒数第三层电子数不跨越32个。

3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有必然数目的质子和必然数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不合的同一元素的不合原子互称为同位素。(对付原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则:

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

三、元素周期律

1.元素周期律:元素的性子(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)跟着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性子的周期性变更实质是元素原子核外电子排布的周期性变更的一定结果。

2.同周期元素性子递变规律

第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

(1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增添

(2)原子半径原子半径依次减小—

(3)主要化合价+1+2+3+4

(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增添—

(5)单质与水或酸置换难易冷水

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的互相感化。

1.离子键与共价键的对照

键型离子键共价键

观点阴阳离子结合成化合物的静电感化叫离子键原子之间经由过程共用电子对所形成的互相感化叫做共价键

成键要领经由过程得掉电子达到稳定布局经由过程形成共用电子对达到稳定布局

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)非金属元素之间

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(必然有离子键,可能有共价键)

共价化合物:原子间经由过程共用电子对形因素子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的布局与表示共价键形成的物质的布局的不合点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的布局需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的布局不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

高中化学讲堂教授教化课件(二)

【常识目标】

1.熟识化学键的涵义,知道离子键的形成;

2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

【能力目标】

1.经由过程阐发化学物质的形成历程,进一步理解科学钻研的意义,进修钻研科学的基础措施。

2.在阐发、交流中善于发明问题,敢于质疑,培养自力思虑能力几与人相助的团队精神。

【感情目标】

成长进修化学的兴趣,感想熏染化学天下的巧妙与折衷。

【重点、难点】

离子键、化学键

【教授教化措施】

评论争论、交流、启迪

【教授教化历程】

讲述:我们天天都在打仗大年夜量的化学物质,例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的,本日,我们要钻研的是这些微粒是如何结合成物质的?

问题:食盐是由什么微粒构成的?

食盐晶体能否188金宝搏亚洲体育娱乐真人网导电?为什么?

什么环境下可以导电?为

什么?

这些事实阐清楚明了什么?

门生思虑、交流、评论争论谈话。

多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

解释:食盐晶体是由大年夜量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

才能形成电流,食盐晶体不能导电,阐明这些离子不能自由移动。

问题:为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

门生思虑、交流、回答问题。

阐述:这些事实揭示了一个秘密:钠离子和氯离子之间存在着互相感化,而且很强烈。

问题:这种强

烈的互相感化是如何形成的呢?

要回答上述问题,请大年夜家思虑氯化钠的形成历程。

门生思虑、交流、谈话。

板演氯化钠的形成历程。

由于是阴阳离子之间的互相感化,以是叫离子键。键即互相感化。氯化钠的形成是因为离子键将钠离子与氯离子牢牢地连合在一路。

板书:离子键:使阴阳离子结合的互相感化。

问题:钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也便是说钠离子与氯离子可以无限定的接近?

门生思虑、评论争论、谈话

归纳:离子键是阴阳离子之间的互相感化,即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力),也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间),以是阴阳离子之间的间隔既不能太近也不能太远。它们只能在这两种感化力的平衡点震荡。

假如氯化钠晶体受热,接受了足够的能量,阴阳离子的震荡加剧,终极降服离子键的束缚,成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

引申:自然界中是否存在自力的钠原子和氯原子?为什么?

阐明:原子存在着一种“抵触情绪”,即想维持电中性,又想维持

稳定。二者必选其一时,先选择稳定,经由过程得掉电子达到稳定,同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子经由过程静电感化结合形成电中性的物质。是以,任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也恰是原子有这种抵触存在,才形188金宝搏亚洲体育娱乐真人网成了形形色色,种类繁多的物质。以是说:“抵触每每是推动事物进步、

成长的原动力”。问题:还有哪些元素的原子能以离子键的要领结合呢?

这种结合要领与它们的原子布局有什么关系吗?

门生思虑、交流、评论争论

归纳总结:活泼金属易掉去电子变成阳离子,活泼非金属易获得电子形成阴离子,它们之间最轻易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活动商量:阐发氯化镁的形成历程。

我们把经由过程离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

板书:离子化合物:许多阴阳离子经由过程静电感化形成的化合物。

讲述:既然我们已经熟识了离子键和离子化合物,我们该用什么对象准确地表达出离子化合物呢?元素符号彷佛太隐隐了,不能表示出阴阳离子的形成;原子布局示意图可以表达阴阳离子的形成,然则太累赘,不敷方便。斟酌到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关,我们取元素符号与其最外层电子作为对象,这种对象叫电子式。用点或叉表示188金宝搏亚洲体育娱乐真人网最外层电子。例如原子的电子式:Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式:Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式:F- Cl-188金宝搏亚洲体育娱乐真人网 O2-S2-

离子化合物的电子式:NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

枚举两个,另外由门生演习。

引申:我们由氯化钠的形成发清楚明了一类物质即离子化合物。那么,其它物质的环境又若何呢?

问题:氯气、水是由什么微粒构成的?

是不是它们的组成微粒间也存在着感化力呢?

门生思虑、交流、谈话。

阐明:两个氯原子之间必然是经由过程强烈的互相感化结合成氯气分子的,水中的氢原子与氧原子之间必然也存在着很强烈的互相感化。而且这些强烈的互相感化力与离子键有些不一样。我们将这种互相感化叫共价键。我们将鄙人一节课进修。

我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的互相感化力统称为化学键。

板书:化学键:物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的互相感化。

总结:天下上物质种类繁多,形态各别。然则我们今朝知道的元素却只有100多种,从组成上看恰是100多种元素的原子经由过程化学键结合成千切切万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大年夜千天下。而这些原子形成物质的目的都是相同的,即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

课后思虑题:

1.熟识了氯化钠的形成历程,试阐发氯化氢、氧气的形成。

2.结合本课常识,查阅资料阐述物质多样性的缘故原由。

二、共价键

1.观点:原子之间经由过程共用电子对所形成的互相感化,叫做共价键。

2.成键微粒:一样平常为非金属原子。

形成前提:非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

阐发:成键缘故原由:当成键的原子结合因素子时,成键原子双方互相吸引对方的原子,使自己成为相对稳定布局,布局组成了共用电子对,成键原子的原子核合营吸引共用电子对,而使成键原子之间呈现强烈的互相感化,各原子也达到了稳定布局。

板书:3.用电子式表示形成历程。

解说:从离子键和共价键的评论争论和进修中,看到原子结合因素子时原子之间存在着互相感化。这种感化不仅存在于直接相邻的原子之间,也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种互相感化对照强烈,破坏它要耗损对照大年188金宝搏亚洲体育娱乐真人网夜的能量,是使原子相互联络形因素子的主要身分。这种相邻的原子直接强烈的互相感化叫做化学键。

板书:三、化学键

相邻原子之间的强烈的互相感化,叫做化学键。

评论争论:用化学键的不雅点来阐发化学反映的本色是什么?

西席小结:一个化学反映的的历程,本色上便是旧化学键断裂和新化学键形成的历程。

功课:

板书设计:

二、共价键

三、化学键

相邻原子之间的强烈的互相感化,叫做化学键。

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